测试地点名称：物质的简单分类，纯度，元素，化合物的概念：
（1）混合物：将两种以上的物质混合而成的物质。
（2）纯物质：由单一物质组成的物质注意：由同位素原子组成的物质混合后仍为纯物质，例如H2O和D2O。
（3）元素物质：由相同元素组成的纯物质。它可以分为简单的金属元素和非金属物质。
（4）化合物：由不同种类的元素组成的纯净物质。
从各种角度来看，化合物可分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和化合物以及酸碱盐和氧化物。
混合，纯净物质，元素，化合物的概念：
（1）混合物：由两种或更多种物质组成的物质
混合物的组成不固定，通常熔点也不固定。
通用特殊名称的混合物：氨，氯，皇家水，天然水，硬水，软水，盐酸，浓硫酸，福尔马林，水玻璃，爆炸性气体，水煤气，天然气，焦炉煤气，高炉煤气石油，各种气体馏分，裂化气体，空气，合金，过磷酸钙，漂白粉，黑粉，铝热固剂，水泥，铁催化剂，玻璃，煤炭，石油，石油。
注意：由同素异形体组成的物质是红色和白色磷的混合物。
（2）纯物质：由单一物质组成的物质
注意：由于混合后H2O和D2O仍不是纯净的，所以由同位素原子组成的物质是纯净的。
（3）元素物质：由相同元素组成的纯物质。它可以分为金属元素和非元素元素。
（1）金属元素：Fe，Al，Cu等
（2）非金属元素：Cl2，O2，S等
（4）化合物：由不同种类的元素组成的纯净物质。
从各种角度来看，化合物可分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和化合物以及酸碱盐和氧化物。
（5）酸，碱，盐，氧化物
1酸：电离理论，其中电解质将阳离子均为H +的化合物电离
一般强酸：HClO4H2SO4HClHNO3等
一般弱酸：H2SO3H3PO4HFH2CO3CH3COOH等
2碱：一种电离理论，其中电解质将所有阴离子均为OH-的化合物电离
一般强碱：NaOH KOHBa（OH）2Ca（OH）2等
一般弱碱：NH3？H2OAl（OH）3Fe（OH）3等
3盐：电离后与金属阳离子（NH4 +）形成酸性离子的化合物。可以分为普通盐，酸盐，碱性盐，复盐。
正盐：Na2SO4Na2CO3（NH4）2SO4等
b酸盐：NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4等
c碱性盐：Cu（OH）2CO3Mg（OH）2CO3等
d复盐：KAl（SO4）2H2O（NH4）2Fe（SO4）26H2O等
（6）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧气
1取决于成分：金属氧化物：Na2OAl2O3Fe3O4和其他非金属氧化物：NO2SO2CO2等。
本质上2：
无氧化盐：玉米等
酸性氧化物：CO2SO2等
碱金属氧化物：Na2OCuO等
两性氧化物：Al2O3ZnO等
过氧化物：Na2O2H2O2等
特殊示例，例如Super Oxide：KO2提醒：
（1）胆甾醇和明矾等晶体水合物是纯净物质，不是物质和水的混合物。
（2）碱性氧化物必须是金属氧化物，但金属氧化物不必一定是碱性氧化物（例如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物）。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（例如Mn2O7）。非金属氧化物不一定是酸性氧化物（CO，NO等）。
（4）酸性氧化物和碱性氧化物不需要与水反应即可形成相应的酸和碱（SiO2，CuO等）。
（5）与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物（例如，NO 2）。与水反应形成碱的氧化物不一定是碱性氧化物（例如Na2O2）。
无机分类：
氧化物分类：
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